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Auteur : fredo28 le 10/11/2021 09:42:30
n°141447R0 - Cours de chimie
[1947] à tous,

L'oxydation du cuivre est la peste de nombreuses de nos trouvailles. On gratte, on croise les doigts et souvent patatras, la trouvaille est foutue.
Je viens de trouver un cours de chimie qui dit que l'oxyde de cuivre CuO(s) est un solide ionique composé d’ions Cu2+ et d’ions O2−. Il peut être réduit par un flux de dihydrogène H2​(g). Le dihydrogène étant un gaz hautement inflammable, il faut respecter des consignes de sécurité pour réaliser cette manipulation. Il se forme alors du cuivre métallique Cu(s) et de l’eau H2​O(l).

1. L’équation bilan de la réduction de l’oxyde de cuivre par le dihydrogène est : CuO(s)+H2​(g)→Cu(s)+H2​O(l).

2. Le cuivre passe de la forme Cu2+ à la forme Cu selon la demi-équation Cu2++2e−=Cu. Le cuivre a donc subi une réduction.


Pour ceux qui s'y connaissent, et je sais qu'il y en a parmi vous ( Valère) est ce une solution de nettoyage probable au cas où cette manipulation serait faisable? A t elle été déjà tentée par un de nos amis du fofo sur un DT par exemple??

@+

 
Auteur : olive le 10/11/2021 13:24:37
n°141447R1 - 141447R0
C'est pas si simple.....

l'oxydation du cuivre forme différents composés

l’oxyde cuivreux Cu2O, l’oxyde cuivrique CuO, le sulfate de cuivre(II) CuSO4.5H2O, Bornite (Cu5FeS4). Chalcocite, Cu2S Malachite Cu(CO3)2, Cu(OH)2 etc.....

Donc vouloir stabiliser ta pièce en bloquant la formation de CuO seule ne servira pas à grand chose.

De plus vouloir traiter le CuO sous un 'flux' de H2, il va falloir être ingénieux pour entretenir le flux sur une longue période.
 
Auteur : fredo28 le 15/11/2021 09:18:29
n°141447R2 - merci
[1947] Olive,

je te remercie de ta réponse. Donc, définitivement, pour la restauration du cuivre, il n'y a aucune solution chimique viable. Je continuerai donc avec mes aiguilles et autres instruments de grattage.

@+
 
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